活化能是指在化学反应中，反应物分子转变为活化分子所需的最小能量。活化能是反应动力学中的一个重要概念，它决定了反应发生的难易程度和速率。活化能越低，反应速率通常越快，因为较低的能量障碍使得更多的分子能够跨越势垒，发生有效碰撞，从而形成活化分子并进一步反应。
关键点总结：
活化能是化学反应发生的能量门槛。
活化能越低，反应速率越快。
酶等催化剂可以降低活化能，加速反应。
外界条件如温度、压力、浓度和催化剂也可以影响反应速率。
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